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  Laboratorio de físico-química Termoquímica 1. INTRODUCCIÓN.  Termoquímica: es la ciencia que estudia los cambios energéticos o cambios de calor en las reacciones químicas. Todas las reacciones van acompañadas de adsorción o liberación de energía, que generalmente se manifiesta en calor  Calor: se define con la cantidad de energía que fluye atreves de la frontera de in s
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  Laboratorio de físico-química Termoquímica 1. INTRODUCCIÓN.    Termoquímica:  es la ciencia que estudia los cambios energéticos o cambios de calor en las reacciones químicas. Todas las reacciones van acompañadas de adsorción o liberación de energía, que generalmente se manifiesta en calor    Calor:  se define con la cantidad de energía que fluye atreves de la frontera de in sistema durante el cambio de estado en virtud de una diferencia de temperatura entre el sistema y el medio circulante el calor siempre fluye de un punto mayor a  punto de menor temperatura    Calor especifico:  es la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1 gramo de sustancia en un grado centígrado unidades cal/gr°C    Capacidad calorífica:  es la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de n gramos de una sustancia en 1°C unidades cal/°C 2.-OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA.    Determinar cuantitativamente el calor de neutralización de una reacción química haciendo uso de un calorímetro    Identificar una reacción exotérmica y endotérmica    Proponer la solución de problemas relacionados con los cambios energéticos aplicando los criterios de la termodinámica 3. Material y productos Probetas Vasos precipitados Calorímetro Tubos de ensayo  Laboratorio de físico-química Picetas Termómetro Gradillas HCl 0.5M  NaOH 0.5m 4. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS Determinación de la constante del calorímetro (K) a)   Medir 35 ml de agua fría destilada en una probeta de 100 ml y colocar dentro de un calorímetro mida con el termómetro la temperatura t registre como T 1  b)   Luego mida 40 ml de H 2 O destilada en la misma probeta verterla en el vaso precipitado de 250 ml y calentarla hasta punto de ebullición anote la temperatura y registre como T 2 inmediatamente coger con una pinza y vaciar al calorímetro agitar hasta observar que no exista variación de temperatura de la mescla y registre como T 3  c)   Vaciar todo el contenido del calorímetro en una probeta de 100 ml y mida el volumen total por diferencia calcule el volumen real del agua caliente d)   Para sus cálculos asuma la densidad del agua es 1 g/ml por lo tanto la masa del H 2 O será igual al volumen medido con sus datos obtenidos calcule la constante del calorímetro  Laboratorio de físico-química    Calor liberado pro el agua caliente (-Q  1 ) -Q  1  = mH 2 O caliente  * C.e H 2 O * (T 3 - T 2 ) -Q  1  = 30 gr * 1 Cal/gr°C * (49°C-88°C) -Q  1  = -1170 cal Q  1  = 1170 cal    Calor absorbido por el agua fría (Q  2 ) Q  2  = mH 2 O * C.e H 2 O * (T 3  –  T 1 ) Q  2  = 35 gr * 1 Cal/gr°C * (49°C-23.5°C) Q  2  = 892.5 cal    Calor absorbido por el calorímetro (Q  3 ) Q  3  = Q  1    –  Q  2  Q  3  = 1170 cal  –  892.5 cal Q  3  = 277.5 cal    Determinación K K = Q  3 / (T 3 -T 1 ) K = 277.5 cal / (49°C-23.5°C) K = 277.5 cal / 25.5°C K = 10.88 cal/°C T 1 =23.5°C V frio =35ml T 2 =88°C V caliente =40ml T 3 =49°C V equilibrio =65ml V frio + V caliente  - V equilibrio = V gastado (35ml + 40ml)  –  65ml = 10ml Para saber cuanto de agua caliente obtuvimos después de hacerlo hervir restamos el volumen gastado menos el volumen que utilizamos antes de hacerlo hervir eso seria así 10ml  –  40ml = 30ml es la cantidad de agua hervida mH 2 O = 1 gr/ml = m / 30 ml m = 30 gr mH 2 O = 1 gr/ml = m / 35 ml m = 35 gr  Laboratorio de físico-química Determinación del calor molar de neutralización (   H N ) a)   medir en una probeta 35 ml de una solución de NaOH de concentración conocida colocar en el calorímetro y mida su temperatura de dicha solución dentro del calorímetro luego en otra probeta mida 35 ml de HCl y también mida la temperatura de la solución de HCl promedie ambas temperaturas y registre como T 1  b)   Seguidamente vierta la solución de HCl en el calorímetro colocar la tapa y agitar constantemente hasta que la temperatura no varié registre esta temperatura como T e  c)   Pese un vaso precipitado limpio y seco verter el contenido del calorímetro y pesar la solución por diferencia de peso y determine la masa de la solución calcule la masa del agua que se produce después de la reacción con sus datos obtenidos calcule el calor de neutralización H N  = (masa del H 2 O * Ce H 2 O + K) * (  T / mol) T HCl  = 22°C T NaOH  = 23°C T 1  = (T HCl  + T NaOH )/2 T 1  = (22°C+23°C)/2 T 1  = 22.5 T e  = 25°C Peso del vaso = 50.71 gr Pero del vaso + liquido (NaCl + H 2 O) = 120 gr Por diferencia el liquido (NaCl + H 2 O) pesa = 69.29 gr
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