Informe 5

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    INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA Profesor: Bachiller Jhordy Manrique UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA  LABORATORIO Nº5: ENLACE COVALENTE Juan José Llamocca Manco, Kelvin Carrero Sánchez, Juan Luis Timana Lanfranco, Junior Zuñiga Salvador Facultad de Ingeniería de Petróleo, Gas Natural y Petroquímica llamocca06@gmail.com, iepvkcarrero@gmail.com, juanluistblull@gmail.com RESUMEN Observar las diferentes disposiciones espacial de diversos compuestos teniendo conocimientos previos de enlace covalente.  ASBTRAC  In this lab we will give knowledge about different types of bonds that can be in a compound, from various theories as Lewis, the hybridization, etc. I.   INTRODUCCIÓN  El enlace químico es una situación de equilibrio, donde las fuerzas de atracción entre los átomos son contrarrestadas por fuerzas equivalentes y de sentido contrario. Así pues uno de los enlaces más importantes es el enlace covalente; este se caracteriza por la compartición de electrones de la última capa o llamada también capa de valencia, estos mayormente se dan entre átomos no metálicos, además una característica general que le  podemos dar es que la diferencia de electronegatividad por lo general es muy baja. Para representar los compuestos por lo general se utiliza la teoría de Lewis haciendo que cada átomo  por separado alcance una mayor estabilidad  parecida al de los gases nobles. Así también al momento de hacer el diagrama espacial podemos encontrar diferentes tipos de enlace (simple, doble y triple), el enlace simple se caracteriza por la compartición de un solo par de electrones, el enlace doble por compartir dos pares de electrones y el enlace triple por la compartición de tres pares de electrones. Además de esto también debemos tener en cuenta el enlace sigma y pi, el enlace sigma se forma a partir de la superposición directa o frontal de los orbitales, esto ocurre en todos los enlaces ya sea simple, doble o triple. El enlace tipo pi se forma por la superposición lateral de orbitales tipo “p”.  Estos enlaces se forman a través de la teoría de orbitales híbridos. Estos se forman a partir de la mezcla de orbitales puros. Estudiarlos es un paso  básico para entender la geometría y la estructura de las moléculas. II.   OBJETIVO Realizar el enlace covalente, visualizando la geometría de las moléculas, usando modelos orbitales atómicos y orbitales híbridos, considerando los parámetros de la estructura molecular, tales como: energía de enlace, ángulo de enlace, longitud de enlace, formas de las nubes electrónicas de los enlaces sigma y pi, la polaridad de las moléculas, fenómenos de hibridación, resonancia e isometría espacial. III.   MATERIALES Materiales:    Un juego de bolas y barras IV.   PROCEDIMIENTO En este experimento formaremos la disposición espacial de las moléculas a partir de la representación de bolas y barras, teniendo en cuenta los simples, dobles y triples enlaces para cada átomo; además tendremos en cuenta la geometría molecular ya sea angular, tetraédrica, etc.  Tendremos en cuenta también las repulsiones que generan los pares libre, pares enlazantes y par libre  –   par enlazante. A partir de esto formaremos un cuadro con diferentes ejemplos, en la figura 1. V.   OBSERVACIONES Hay moléculas que tienen átomos centrales con igual hibridación pero su geometría molecular es distinta, esto se debe a que tal vez una de estas moléculas tenga un par de electrones libres, estos hacen que el ángulo de enlace formado disminuya. VI.   CONCLUSIONES Podemos concluir que para formar la geometría molecular tenemos que tener en cuenta diversos factores, ya sea la repulsión que generan los electrones de los átomos, la hibridación de cada átomo y los tipos de enlace que forman. VII.   REFERENCIAS    Química - Raymond Chang Williams College (Novena Edición)    Quimica General  –   Principios y applicaciones modernas (Decima Edicion) VIII.   CUESTIONARIO 1.   Represente la geometría molecular de la tabla 1 La tabla se encuentra al final del informe. 2.   Represente las estructuras de Lewis indicando la geometría molecular y momento dipolar de las siguientes moléculas: CO 2 , H 2 S, O 2 . 3.   De las siguientes moléculas: F 2 , CS 2 , C 2 H 4  (etileno), C 2 H 2  (acetileno), C 6 H 6 (benceno), H 2 O, NH 3 . A. ¿Cuáles tienen todos sus enlaces sencillos o simples? B. ¿Dónde existe algún doble enlace? C. ¿Dónde existe algún triple enlace? Como podemos observar el F 2 y el NH 3  son los únicos con enlace simple. Los que poseen enlace doble son el CS 2 , C 2 H 4  y el benceno. En las moléculas dadas no se forma ningún triple enlace. 4.   Describa la estructura y enlace de las moléculas propuestas indicando la hibridación correspondiente al átomo central: CH 4 , BCl 3 , SCl 2 , BeH 2 . La geometría del CH 4 es tetraédrica con hibridación sp 3  en su átomo central. La geometría molecular del BCl 3  es triangular planar, formando un ángulo de enlace de 120, con hibridación sp 2    En el BeH 2  tiene una geometría lineal con hibridación en el átomo central sp En este caso la hibridación del átomo central es sp 3  y tiene una geometría angular. 5.   Deduce, aplicando la teoría de hibridación de orbitales, la geometría de las moléculas siguientes: etileno, acetileno, benceno, metanol y metanal. GEOMETRIA 6.   De los compuestos iónicos KBr y NaBr, ¿Cuál será el más duro y cual el de mayor temperatura de fusión? ¿Por qué? El KBr es mucho más duro que el NaBr esto debido a la distancia entre sus átomos, asi también este tiene mayor punto de fusión que el NaBr. 7.   Indique que tipo de enlace predominara en los siguientes compuestos: Cl 2 , KBr, Na, NH 3   La molécula del Cl 2  forma un enlace covalente formando enlace simple para cumplir la regla de octeto. El KBr es un compuesto iónico, este forma una estructura cristalina con respecto a sus iones. El Na es una átomo por ende por sí solo no forma enlaces. El NH 3  forma un enlace covalente teniendo presente en su estructura tres enlaces sigma. 8.   Para las moléculas SiH 4 , CO 2 , O 3  y SO 2 , se pide: A. Escribe las estructuras de Lewis. B. Discuta su geometría. C. Indicar, ¿Qué moléculas son isoelectrónicas entre sí?
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