Regla de La Lluvia

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  Configuración electrónica [9:37 PM | 230 comentarios ] La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas. La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que
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    Configuración electrónica  [9:37 PM| 230 comentarios]   La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía  . Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólopara el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximacionesmuy buenas.La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica  . El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.  El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal  ,para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flechapodrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.   Escribiendo configuraciones electrónicas    Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:     Saber el número de electrones  que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z)  delátomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igualal número atómico (Z = p+).    Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel máscercano al núcleo (n = 1).    Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).Ejemplo: Los orbitales se llenan en orden creciente de energía, con no más de dos electrones por orbital,según el principio de construcción de Aufbau.   Litio (Z = 3). Este elemento tiene 3 electrones. Empezaremos llenando el orbital de menor energía condos electrones que tendrán distinto spin (ms). El electrón restante ocupará el orbital 2s, que es elsiguiente con menor energía:La flecha indica el valor del cuarto número cuántico, el de spin: para +1/2: y para  – 1/2, respectivamente.También podemos describir la distribución de electrones en el átomo de litio como:   Los electrones que tienen números de espín opuestos cancelan los efectos magnéticos y se dice queson electrones apareados  . Un ejemplo son los dos electrones que ocupan el orbital 1s en el átomo deLitio. De manera similar decimos que el electrón que ocupa el orbital 2s orbital está desapareado  .En la tabla a continuación vemos como se distribuyen los electrones de los átomos en orden creciente a su número atomico (Z):    En el helio se completa el primer nivel (n=1), lo que hace que la configuración del He sea muy estable.Para el Boro el quinto electrón se sitúa en un orbital 2p y al tener los tres orbitales 2p la misma energía no importa cuál de ellos ocupa.En el carbono el sexto electrón podría ocupar el mimo orbital que el quinto u otro distinto. La respuesta nos la da: la regla de Hund: la distribución más estable de los electrones en los subniveles es aquella que tenga el mayor número de espínes paralelos. Los electrones se repelen entre sí y al ocupar distintos orbitales pueden situarse más lejos uno del otro.Así el carbono en su estado de mínima energía tiene dos electrones desapareados, y el nitrógeno tiene3.  El neón completa el nivel dos y al igual que el helio tiene una configuración estable.Las configuraciones electrónicas pueden también escribirse de manera abreviada  haciendo referenciaal último nivel completo. Para ello, debemos ocupar la configuración de los gases nobles, ya que ellos tienen todos su orbitales completos con electrones (s2p6), como por ejemplo en el caso del helio (s2) y neon (s2p6) como se muestra en la tabla anterior.      Así la configuración del sodio Na, la podemos escribir como [Ne]3s1    También podemos escribir la configuración del litio como [He]2s1A los electrones que pertenecen a un nivel incompleto se les denomina electrones de valencia  .El gas noble Argón representa el final del período iniciado por el sodio para n=31s 2s 2p 3s 3pAr 18[Ne] 3s2 3p6En el siguiente elemento, el potasio con 19 electrones  , deberíamos empezar a llenar los orbitales 3d.Sin embargo el comportamiento químico del potasio es similar al de litio y el sodio, ambos con unelectrón de valencia desapareado en un orbital s, por lo que al potasio le correspondería la configuración[Ar] 4s1. Por lo tanto, el orbital 4s tendrá que tener menor energía que los orbitales 3d (el
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